في الكيمياء، المذاب هو مادة تذوب في مادة أخرى، تعرف باسم المذيب. يحتوي المحلول الناتج على كمية قليلة من المذاب، ويُعرف بالمحلول المخفف. ويشير مصطلح "المذاب" إلى المادة التي تذوب، في حين يشير مصطلح "المذيب" إلى المادة التي يذوب فيها المذاب.
إن مفهوم المذاب مهم في علم المواد، حيث أن العديد من المواد تتكون من خليط من المواد. على سبيل المثال، الماء مذيب عالمي، مما يعني أنه يمكنه إذابة معظم المواد الأخرى. وهذا أمر مهم للحياة، لأن الماء ضروري لمعظم التفاعلات الكيميائية في جسم الإنسان.
مفهوم المذاب مهم أيضًا في الكيمياء الغروانية. الغروانية عبارة عن تعليق للجزيئات الصلبة في سائل أو غاز. الجسيمات الصلبة في المادة الغروية هي مواد مذابة، في حين أن السائل أو الغاز الذي يتم تعليقها فيه يعرف باسم المشتت. تعتبر الغرويات مفيدة جدًا في الصناعة والطب، حيث يمكن استخدامها لتعليق المواد مثل الأدوية أو الأصباغ.
المذاب والمذيب (بالنسبة المئوية حسب الكتلة)
https://www.youtube.com/watch?v=03uS5-D3Or0
المذاب (المذاب + المذيب) وطرق قياس التركيز
https://www.youtube.com/watch?v=M9fHRyLX_CA
ما هو المذاب في الكيمياء؟
المذاب هو المادة التي تذوب في السائل سواء كان محلولا مائيا أو مذيبا عضويا. يتم قياس تركيز المذاب في المحلول من حيث كمية المذاب في وحدة حجم المحلول.
ما هو المذاب والأمثلة؟
المذاب هو المادة التي تذوب في المحلول. على سبيل المثال، السكر هو المذاب في محلول الماء والسكر.
ما هو المذاب والمذيب في الكيمياء؟
في الكيمياء، المذاب هو المادة التي تذوب لتكوين محلول، والمذيب هو المادة التي يذوب فيها المذاب. في المحلول، يوجد المذاب بكمية أقل بكثير من المذيب.
ما هي أنواع المذاب؟
المذابات هي مواد تذوب في السائل لتكوين محلول. وفقاً لطبيعة المواد المذابة يمكن تصنيف المواد المذابة إلى ثلاث مجموعات كبيرة:
1. المذابات القطبية: تذوب في المذيبات القطبية (مثل الماء) وتذوب فيها. المركبات القطبية هي تلك التي يتم فيها ترتيب الذرات التي يتكون منها الجزيء بطريقة تؤدي إلى عدم المساواة في توزيع الشحنات الكهربائية. ومن أمثلة المركبات القطبية الأحماض والقواعد والكحولات.
2. المذابات غير القطبية: تذوب في المذيبات غير القطبية (مثل الأثير) وتذوب فيها. المركبات غير القطبية هي تلك التي يتم فيها ترتيب الذرات التي يتكون منها الجزيء بحيث لا يكون هناك تفاوت في توزيع الشحنات الكهربائية. ومن أمثلة المركبات غير القطبية الزيوت والغازات.
3. المذابات الأيونية: تذوب في المذيبات القطبية أو غير القطبية وتذوب فيها. المركبات الأيونية هي تلك التي ترتبط فيها الذرات التي يتكون منها الجزيء بروابط أيونية، وهي روابط تتشكل بين الذرات المشحونة كهربائيًا. ومن أمثلة المركبات الأيونية أيونات المعادن والمركبات التي تحتوي على أيونات.
ما هو مفهوم المذاب في الكيمياء؟
في الكيمياء، المذاب هو مادة تذوب في مادة أخرى، تعرف باسم المذيب. يحتوي المحلول الناتج على خليط من المكونين. ينطبق هذا المصطلح بشكل عام على السوائل، ولكنه يمكن أن يشير أيضًا إلى المواد الصلبة والغازات. المذاب هو المادة الموجودة بأكبر كمية في المحلول.
ما أهمية تركيز المذاب في الكيمياء؟
تركيز المذاب مهم في الكيمياء لأن تركيز المذاب يؤثر على معدل حدوث التفاعل الكيميائي. تحدث التفاعلات الكيميائية بشكل أسرع عندما يكون هناك عدد أكبر من الجزيئات المتفاعلة في منطقة التفاعل، ويتم ذلك عن طريق زيادة تركيز المذاب.
كيف يتم تحديد تركيز المذاب؟
كيف يتم تحديد تركيز المذاب؟
المحلول هو خليط من مادة مذابة واحدة أو أكثر في مذيب. تركيز المحلول هو مقياس لكمية المذاب الموجود في المحلول. هناك عدة طرق لقياس تركيز المحلول.
إحدى طرق قياس تركيز المحلول هي طريقة التخفيف. في هذه الطريقة، يتم أخذ عينة صغيرة من المحلول وتخفيفها بالمذيب. بعد ذلك، يتم قياس كمية المذاب الموجودة في العينة المخففة. ويمكن القيام بذلك باستخدام معدات مختبرية تسمى مطياف. يقيس المطياف كمية الضوء التي يمتصها المحلول. المحاليل التي تمتص المزيد من الضوء لها تركيز أعلى من المذاب.
هناك طريقة أخرى لقياس تركيز المحلول وهي طريقة المعايرة. في هذه الطريقة، تتم إضافة كمية معروفة من مادة كيميائية تسمى المعايرة إلى المحلول. يتم استخدام التفاعل الكيميائي الذي يحدث بين المعاير والمذاب لتحديد تركيز المذاب.
الطريقة الأكثر شيوعًا لتحديد تركيز المذاب هي طريقة الحجم. في هذه الطريقة يتم أخذ عينة من المحلول وقياس حجم المذيب. ثم يتم وزن المذاب وحساب تركيز المذاب في المحلول.
ما تأثير تركيز المادة المذابة على التفاعلات الكيميائية؟
تركيز المادة المذابة له تأثير مباشر على معدل التفاعل الكيميائي. كلما زاد تركيز المذاب، كلما كان معدل التفاعل أسرع. يؤثر التركيز أيضًا على كمية المنتجات المتكونة في التفاعل.
